在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液共熱
C、與足量的氧氣作用
D、在催化劑存在下與氫氣作用
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，結(jié)合官能團(tuán)的變化分析C連的不同基團(tuán)即可解答．
解答： 解：A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成-CH2OOCH，C原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，仍具有光學(xué)活性，故A正確；
B．與NaOH水溶液共熱，酯基水解，得到2個(gè)-CH2OH，則不具有光學(xué)活性，故B錯(cuò)誤；
C．如燃燒，可生成二氧化碳和水，不具有光學(xué)活性，如催化氧化羥基，可生成醛基，連接相同的原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故C錯(cuò)誤；
D．-CHO與氫氣發(fā)生加成生成-CH2OH，則不具有手性，不具有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以手性碳考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握醛、酯、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
．
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為
 
．
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，Q的分子式是
 
．Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有任何污染，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為
 
；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72- 還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見(jiàn)氣體．相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn) 量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，可以作為水果的
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
，B+D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C：
 
；B+D→E：
 
．
（4）如何除去E中所混有少量的D雜質(zhì)，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 
．
（2）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
 
．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用：
 
；
 
．
（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P．下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)反應(yīng)2A?B+D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		濃度（mol/L）時(shí)間（min）
0102030405060
1溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至40分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是
 

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3
 
v1（填＞、=、＜=，）800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)=
 
，且C3=
 
mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是
 
．
（4）800℃時(shí)，反應(yīng)B+D?2A當(dāng)其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為
 
mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．
（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是
 
、
 
．反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的
 
溶液沖洗．
（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）第④步分離采用的方法是
 
；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是
 
．
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF．取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為
 
mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；②元素形成氫化物的電子式
 

（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）元素⑥的氫化物的化學(xué)式為
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案