【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
【答案】D
【解析】解:根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素,則 A、常壓下五種元素的單質(zhì)中,P、S的單質(zhì)都為固體,而Br的單質(zhì)為液體,則Br單質(zhì)的沸點不最高,故A錯誤;
B、S的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同,而Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同,故B錯誤;
C、W為P元素,Y為S元素,S的非金屬性強(qiáng)于P,故P元素形成化合物還原性強(qiáng)于S,故C錯誤;
D、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng),故S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng),故D正確.
故選D.
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+)= mol/L
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質(zhì),且C為一元強(qiáng)酸。
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。
②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。
③X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A的電子式為__________。
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液;圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. b電極為負(fù)極
B. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
C. a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
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【題目】Ⅰ.溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下步驟回答問題:
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,a中液體立即沸騰,并有紅棕色蒸氣出現(xiàn);a中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________;繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管,其進(jìn)水口為__________________(填“上”或“下”)口。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。
(3)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng),還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體,且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后向反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】I 已知:HCN(aq)+NaOH(aq)═NaCN(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJmol﹣1;HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣55.6kJmol﹣1。則在水溶液中HCNH++ CN-電離的△H為_______________kJmol﹣1
II 用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗,請回答下列問題:
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器______________。
(2)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量___________ (填“相等”.“不相等”),所求中和熱______________ (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_____________ (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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