19.下列分子式表示的有機物中,含單官能團的同分異構體數(shù)目最多的是(  )
A.C4H8B.C4H7ClC.C4H8OD.C4H10O

分析 同分異構體的書寫方法:
一判類別:據(jù)有機物的分子組成判定其可能的類別異構(一般用通式判斷);
二寫碳鏈:據(jù)有機物的類別異構寫出各類異構的可能的碳鏈異構.一般采用“減鏈法”,可概括為:寫直鏈,一線串;取代基,掛中間;一邊排,不到端;多碳時,整到散;
三移官位:一般是先寫出不帶官能團的烴的同分異構體,然后在各條碳鏈上依次移動官能團的位置,有兩個或兩個以上的官能團時,先上一個官能團,依次上第二個官能團,依此類推;
四氫飽和:按“碳四鍵”的原理,碳原子剩余的價鍵用氫原子去飽和,就可得所有同分異構體的結構簡式.

解答 解:A.C4H8的屬于烯烴有:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32,屬于環(huán)烷烴有:、,C4H8含單官能團的同分異構體數(shù)目有5種;
B.C4H8屬于烯烴,烯烴中已含有C=C,若含有Cl,則含有兩種官能團,舍去;C4H8屬于環(huán)烷烴的同分異構體有甲基環(huán)丙烷和環(huán)丁烷兩種,甲基環(huán)丙烷中有3種氫原子,所以一氯代物有3種,環(huán)丁烷中只有一種氫原子,一氯代物只有一種,C4H7Cl的含單官能團的同分異構體數(shù)目有4種;
C.C4H8O屬于醛類有2種:CH3CH2CH2CHO、CH3CH(CH3)CHO;
屬于酮類有1種:CH3COCH2CH3,
若為環(huán)醚,有2種:環(huán)丁醚,甲基環(huán)丙醚;
若為環(huán)醇,有4種:;;
C4H8O的含單官能團的同分異構體數(shù)目有9種;
D.C4H8屬于烯烴,烯烴中已含有C=C,若含有Cl,則含有兩種官能團,舍去;C4H8屬于環(huán)烷烴的同分異構體有甲基環(huán)丙烷和環(huán)丁烷兩種,甲基環(huán)丙烷中有3種氫原子,所以一氯代物有3種,環(huán)丁烷中只有一種氫原子,一氯代物只有一種,C4H7Cl的含單官能團的同分異構體數(shù)目有4種;
故選C.

點評 本題考查同分異構體的種類,根據(jù)官能團異構和位置異構和碳鏈異構來綜合分析同分異構體的種數(shù),難度不大,但要注意按照一定的順序書寫同分異構體.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:
①A、B用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負極;
②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由C經(jīng)導線流向D;
③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,B極發(fā)生氧化反應.
據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序是(  )
A.A>B>D>CB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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10.有機物F是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應條件略去).請回答下列問題:

(1)B的結構簡式是HOOC(CH24COOH;E中含有的官能團名稱是羥基和氨基.
(2)由C和E合成F的化學方程式是CH3OOC(CH24COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC(CH24CONHCH2CH2OH+2CH3OH.
(3)同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是
①含有3個雙鍵;②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰;③不存在甲基
(4)乙烯在實驗室可由乙醇(填有機物名稱)通過消去反應(填反應類型)制備,制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②.(填序號).
①過量飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
(5)下列說法正確的是abd(填序號).
a.A屬于飽和烴            b.D與乙醛的分子式相同
c.E不能與鹽酸反應      d.F可以發(fā)生酯化反應.

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7.下列哪些能源屬于二次能源(  )
A.風力B.電力C.原煤D.流水

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14.用下列裝置完成相關實驗,不合理的是( 。
A.
用a趁熱過濾提純苯甲酸
B.
用b制備并檢驗乙烯
C.
用c制無水乙醇
D.
用d分離硝基苯與水

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4.某天然有機化合物A僅含C、H、O元素,與A相關的反應框圖如下:

(1)B→D的反應類型為加成反應;B中含氧官能團的名稱是羧基.
(2)G的結構簡式為NaOOCCH2CH2COONa;  E的結構簡式為HOOCC≡CCOOH;
(3)A→P的化學方程式為
(4)B有多種同分異構體,其中與B具有相同官能團種類和數(shù)目的同分異構體另有1種.
(5)A的同分異構體X(與A含有相同種類和數(shù)目的官能團),在一定條件下可被催化氧化為Y,Y可發(fā)生銀鏡反應,則Y與新制氫氧化銅堿性懸濁液反應的化學方程式為

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11.NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol,通過稀硫酸后溶液質量增加45g,氣體體積縮小為2.24L(標況),將帶火星的木條插入其中,木條不復燃,原混合氣體的平均相對分子質量為( 。
A.46B.40C.37.5D.17

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知:
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
(1)室溫下,0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH.
(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中,通入少量的CO2和SO2中,寫出相應離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-

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3.硫酸是中學最常見的三大強酸之一,某研究性學習小組探究外界條件對鐵與硫酸反應速率的影響.
[實驗設計]控制用同種鐵塊,初始使用硫酸體積均為1000mL,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比試驗.
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).
實驗
編號
實驗目的T/KFe/gc(H2SO4)/mol•L-1
為以下實驗作參考298101.0
探究溫度對反應速率的影響
2981018.4
[解釋與結論]
(2)實驗①、②表明溫度越高,反應速率越快
請再提出一種加快該反應速率的方法增大同質量鐵的表面積或加入少量硫酸銅,構成原電池
(3)實驗③得出的結論是:當硫酸濃度為18.4mol/L,反應速率趨向于零(反應速率趨向于停止),原因是常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
(4)實驗③,若t1時開始加熱,在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當有大量氣泡產(chǎn)生時,控制反應溫度基本不變.甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2.t1~t2時間段,反應生成的氣體是SO2、H2.寫出開始加熱時發(fā)生反應的化學方程式:2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.

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