下列推斷正確的是(　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，該離子呈平面正方形結構

C．CH4分子中的4個C—H鍵都是由氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s­p σ鍵

D．CH4分子中，碳原子中的sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H鍵


D　[NH為正四面體形結構；CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道進行雜化形成4個sp3雜化軌道，然后C原子與H原子結合形成C—H σ鍵。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：

(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。

 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。

 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。

 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子，試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的名稱：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出A、B形成的AB型離子化合物與CO2反應的化學方程式。

(3)寫出D元素形成的單質的結構式

(4)C、E元素形成化合物的空間構型為。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強

B．含極性鍵的分子一定是極性分子

C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子的依據(jù)：具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結構

D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是(　　)

A．HI和NaI                    B．H2S和CO2

C．Cl2和CCl4                   D．F2和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布的原子，哪一個容易形成配位化合物(　　)

A．2s22p6                    B．3s2

C．4s1                       D．3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

       A．①②       B．①③ 

       C．①④       D．②③

      

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