下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是

A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu

A

解析試題分析：A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，未成對電子數(shù)目為5，故A正確；B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對電子數(shù)目為3，故B錯誤；C．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)目為6，故C錯誤；D．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數(shù)目為1，故D錯誤．故選A．
考點： 考查核外電子排布的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

寫出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。
（2）CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)，除雜試劑________，離子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質(zhì)的熔點：c＞ a D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(    )。

元素代號
原子半徑/nm
主要化合價
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是(    )
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

A．①③B．②④C．②D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．元素的最高正化合價呈周期性變化D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．K能層中不包含p能級 B．碳原子的電子排布式為1s22p4 
C．3p3表示3p能級有三個軌道 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加 

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