天平兩邊各放一只燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡，10g鎂和10g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)后天平才能平衡？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：要保持平衡，兩邊質(zhì)量變化應(yīng)該相等，10克鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增量來計(jì)算哪一端還要放入金屬，然后根據(jù)增量相等來分析判斷加金屬的量，由此分析解答．
解答： 解：相同質(zhì)量的鎂和鋁溶液的增量分別為：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m
54g             6g   增加48克
m                      
48m
54

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24            2    增加22克
m                  
22m
24

因?yàn)椋?span id="eybxags" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
22m
24
＞
48m
54
，所以向鋁的一端加入鋁，
設(shè)：再放入xg鋁使得天平托盤質(zhì)量增加量與鎂相等，那么天平就可以平衡．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m
54g                 6g   增加48克
（10+X）克               增加
22×10
24
克
54
48
=
10+x
22×10
24

X=0.3125（克），
即再放入0.3125g鋁．
答：反應(yīng)完畢后，向鋁的一端加鋁0.3125g克．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用方程式進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)用增量來解決相關(guān)問題，有一定的難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水
甲0.1 mol?L-110 mL0.1 mol?L-110 mL5 mL
乙0.2 mol?L-15 mL0.2 mol?L-15 mL20 mL
若其他條件均相同，上述兩組實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為（　　）
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，對于濃度均為0.6mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
A、可用CaCl2溶液鑒別
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度時，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將不論以何種比例混合的甲、乙的混合氣體通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2SO2Ba（NO3）2
③NO2SO2BaCl2
④CO2NH3CaCl2
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到10g銅．則參與反應(yīng)的硫酸銅和硫酸的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、8：7B、7：8
C、7：1D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml0.2mol/LNH3?H2O溶液中，欲使NH3?H2O溶液的pH變小，可采用的方法是（　�。�
A、加熱至沸騰
B、加少量NaOH
C、加100ml水
D、加20ml0.4mol/LNH3?H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L-1的氨水．請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、I-、CO32-、SO42-
B、Ca2+、H+、K+、HCO3-
C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①含硫物種B表示
 
．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為
 
（填字母）．          
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）     
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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