等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1） 兩種金屬的活動性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______

（2） 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙 丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號 甲 乙 丙

混合粉末質量(g) 6.2 18.6 24.8

生成氣體氣體(mL) 2240 5600 5600

①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_________mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程只涉及物理變化的是

A．伐薪燒炭 B．釀酒成醋 C．滴水成冰 D．百煉成鋼

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如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1．45 g固體

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分短周期元素的有關信息為：

元素代號

元素性質或原子結構

T

第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍

R

與T 同一族

L

L2＋與T2－的核外電子數(shù)相等

Q

與L同族

Z

元素最高正價是＋3價，與L同周期

根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵

B．22．4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子

C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0．3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，a曲線是298 K、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1

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