氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgClAg++Cl-。下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是(    )

A.Ag+的濃度不再改變

B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的質(zhì)量不再減少

D.Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1∶1

解析：當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，就達到了“平衡狀態(tài)”，故A、B、C項可說明。整個過程中，v(Ag+)=v(Cl-)，不能說明。故答案選D項。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：訓(xùn)練必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgClAg+＋Cl－．下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是

A．

Ag+的濃度不再改變

B．

Ag+的生成速率和Ag+、Cl－結(jié)合生成AgCl的速率相等

C．

AgCl的質(zhì)量不再減少

D．

Ag+與Cl－的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaBH4作為還原劑，在有機化學(xué)中有極為廣泛的用途。

    (1)NaBH4極易溶解于水并與水作用產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼元素以形式存在于溶液中，此反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

    (2)該反應(yīng)與溶液酸堿度有關(guān)，pH越小，反應(yīng)速率越____________，其原因是__________________________。

    (3)NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，例如它們可以使含有金離子(Au3+)的廢液中Au3+還原(堿性條件，此時硼仍以形式存在)，離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaBH4被稱為“萬能”還原劑，在有機化學(xué)中有極為廣泛的用途：

(1)NaBH4極易溶解于水并與水作用產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼元素以形式存在于溶液中，此反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)該反應(yīng)與溶液酸堿度有關(guān)，pH越小，反應(yīng)速率越________，其原因是_____________。

(3)NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，例如它可以使含有金離子(Au3+)廢液中的Au3+還原(堿性條件，此時硼仍以形式存在)，離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaBH4作為還原劑，在有機化學(xué)合成中有極廣泛的應(yīng)用。

(1)NaBH4極易溶解于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以形式存在，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越強，NaBH4與水的反應(yīng)速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬原子，例如可使含有金離子(Au3+) 的廢液中的Au3+還原，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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