【題目】在室溫時(shí),同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,反應(yīng)開始時(shí)生成氫氣速率最大的是
A.0.1mol/L鹽酸15ml
B.0.15mol/L硫酸8ml
C.0.2mol/L鹽酸12ml
D.18mol/L硫酸15ml
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是
A.C4H10
B.淀粉
C.提純后的 Fe(OH)3 膠體
D.分子中共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為 7 的烷烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。
步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 ml。
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣?/span>產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 ml。
已知涉及的部分離子方程式為:
步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1. 27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為 。
若無該操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)通過計(jì)算確定樣品晶體的組成。
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【題目】丙烯酸(CH2 = CH—COOH)的性質(zhì)可能有
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CaCO3固體;⑥NaCl固體
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。
方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測(cè)定鐵元素的含量
(1)寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號(hào))。
a. 定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
(4)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法:操作流程如下:
(5)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
步驟②是否可以省略 ,理由是 。
(6)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】(1)指出下列能量的變化:(每空1分)
學(xué)校燃燒煤煮飯 ,用畜電池點(diǎn)亮燈泡 。
(2)原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
①a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是 。
②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池___極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為: ;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為: 。
③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為_ ___g。
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A.①>②>③>④ B.④<③=②<① C.④>③=②>① D.④>③>②>①
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【題目】已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng),以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中,同時(shí)開始反應(yīng)。
(1)5min后,容器a中反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應(yīng)速率為 ;b中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 5min。(填“>”、“<”或“=”)
(2)達(dá)到平衡時(shí),b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉(zhuǎn)化率為 。
(3)下列信息能說明上述反應(yīng)在b中達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗2molNO2,同時(shí)生成1molN2O4
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.氣體的密度不再發(fā)生變化
E.2v(NO2)正=v(N2O4)逆
F.容器內(nèi)顏色不再變化
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