Question

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N₂分子和m個(gè)H₂分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4（m+n）mol^-1．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的相對原子質(zhì)量是24．將50mL2mol/LNaOH 溶液稀釋到250mL，后者的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對原子質(zhì)量；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后的濃度．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol．
所以$\frac{1}{22.4}$mol×N_A=m+n，解得：N_A=22.4（m+n）mol^-1；
19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24；
稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后的濃度為$\frac{50mL×2mol/L}{250mL}$=0.4mol/L，
故答案為：22.4（m+n）mol^-1；24；0.4mol/L．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．