【題目】下列說法正確的是

A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物

B. 用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物

【答案】B

【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物。

純堿(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效，用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故C錯誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）

A. 肯定發(fā)生的是置換反應 B. 肯定發(fā)生的是分解反應

C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應。計算：

（1）5.6gFe的物質的量_________；

（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

回答以下問題：

（1）A屬于烯烴，其結構簡式為____________________。

（2）B→C的反應類型是_________________，該反應生成的與C互為同分異構體的副產(chǎn)物是__________________（寫結構簡式）。

（3）E的化學名稱是___________________________。

（4）寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________。

（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。

（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________________________________。

（寫結構簡式，不考慮立體異構）。

①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產(chǎn)生88g氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III

D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是

A. PCl3比PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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