(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：

      　                                 

請回答下列問題：

   （1）已知Al2O3、SiO2與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式                                      、

                                  。

（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）

    A．鐵坩堝    B．瓷坩堝    C．氧化鋁坩堝     D．玻璃坩堝

（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式           。

 

（8分）（1） Na2CO3 + Al2O3  2NaAlO2 + CO2↑

Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑   （各2分，共4分）

 （2）A （2分）     （3）H4SiO4（或 H2SiO3 ）（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州二模）工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖．如圖所示．
（l）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適重的
c
c

a．H2SO4  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH      e． BaSO4
（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
I．
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； II．
2H2O-4e-=4H++O2↑
2H2O-4e-=4H++O2↑

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A 物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學式是
CO2
CO2

（4）已知燃料電池中有1.6g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體
8.96L
8.96L
L （標準狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，寫出該電解過程中的化學方程式：
2CuSO4+2H20
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H20
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖18所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的         。

a．H2SO4    b．BaSO4    c．N2SO4    d．NaOH    e．CH3CH2OH

（2）電解池陽極的電極反應分別是①         ；

②。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是         。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

已知負極的電極反應是。

①正極的電極反應是         。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是         。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）          L。

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的         。

a．H2SO4    b．BaSO4

c．N2SO4    d．NaOH

e．CH3CH2OH

（2）電解池陽極的電極反應分別是①         ；

②。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是         。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

已知負極的電極反應是。

①正極的電極反應是         。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是         。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）          L。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

I.  A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫出反應④的離子方程式                                      。

（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的

pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                    。

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應分別是

①                            ； ②。

（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是。

①正極的電極反應是                                    。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是         。

（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）          L。

 

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