Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
• B． 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
• C． 常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，混合后的溶液呈酸性；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，若稀釋后溶液pH相等，則醋酸溶液中加入水的體積較大；
C．常溫下pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，若兩溶液等體積混合后醋酸過量，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，由于稀釋過程中醋酸的電離程度增大，若稀釋后溶液pH相等，則醋酸所需加入的水量多，故B正確；
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，說明c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．0.2mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子部分水解，且水解程度減小，則：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．