Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• B． 常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A
• C． 1mol Al³⁺含有的核外電子數(shù)為3N_A
• D． 某密閉容器裝有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算最簡式的物質的量，H原子物質的量是最簡式的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算；
C.1個鋁離子核外有10個電子；
D．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應，可逆反應不能進行到底；

解答 解：A．標況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，最簡式的物質的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質的量為1mol，含有H原子數(shù)目為N_A，故B正確；
C.1mol Al³⁺含有的核外電子數(shù)為10N_A，故C錯誤；
D．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，注意可逆反應不能進行到底的特點，題目難度不大．