Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A、1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
• B、0.1mol/L的Na₂S溶液中，含Na⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C、0.1molMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• D、16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO₂）加入足量H₂O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有中子數(shù)為：14-6=8，含有電子數(shù)為：6+1×3=9；
B．缺少硫化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量；
C．該濃鹽酸中含有0.4mol氯化氫，完全反應(yīng)0.4mol氯化氫會(huì)生成0.1mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol；
D．16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鋇與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol．

解答： 解：A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有中子為：（14-6）mol=8mol，含有電子數(shù)為：（6+1×3）mol=9mol，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A，故A正確；
B．沒(méi)有告訴該硫化鈉溶液的體積，無(wú)法根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．40mL 10mol/L的濃鹽酸中含有0.4mol氯化氫，完全反應(yīng)0.4mol氯化氫會(huì)生成0.1mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，則反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為：

16.9g

169g/mol

=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鋇與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，過(guò)氧化鋇中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)BC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確B中缺少溶液體積、C中氯化氫不會(huì)完全反應(yīng)．