【題目】在Cl和Cl- 兩種粒子中,相同的是
A. 核內質子數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水體的酸堿性對人類生產(chǎn)生活影響深遠,某興趣小組進行下列不同的研究:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表(H+與OH-未列出):
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______________,試樣的PH值=______________。
(2)某溫度下,有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系為_______________;將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中,產(chǎn)生沉淀物質的量分別為n1、n2、n3,則三者的大小關系為________________。
(3)常溫下,已知酸的電離平衡常數(shù):HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11),請寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應方程式:_____________。
(4)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質,但H2O2比水更顯酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的主要電離方程式:_________________。
②水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:____________________________________________________。
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【題目】同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是;同質量的NH3和H2S氣體的體積比是;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是;若兩者所含H個數(shù)相等,它們的物質的量之比是;同溫同體積下,同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是 .
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【題目】下列說法正確的是
A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗
B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
C.H2、D2、T2互為同位素
D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B. 12 g石墨轉化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,則:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗,能達到實驗目的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g
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【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究.下列說法中正確的是( )
A.閉合開關K后,電流計 指針不發(fā)生偏轉,證明酒精溶液是非電解質
B.閉合開關,往溶液中通入氯氣,隨著氣體通入,電流計示數(shù)增大,故氯氣是電解質
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計的示數(shù)相同,說明蔗糖是非電解質
D.閉合開關,往燒杯中加NaCl固體,雖然固體溶解,由于不反應,故電流計指針不發(fā)生偏轉
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質可用于野外焊接鋼軌的原料,F與D同主族。
(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。
(2)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式:_____________。
(3)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構,該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質的量之比為2:1:6,甲的電子式為_____,該反應的化學方程式為______________。
(4)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結構式為________。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質,該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。
(5)現(xiàn)取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀,則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.1mol水的質量為18g/mol
B.標準狀況下,3.01×1023個CO2分子的質量為22g
C.標準狀況下,1mol任何物質體積約為22.4 L
D.二氧化硫的摩爾質量是64 g
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