Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₃的物質(zhì)的量為（已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）（　�。�

• A、0.2mol
• B、0.4mol
• C、0.6mol
• D、0.8mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，另一個(gè)是HNO₃到NaNO₂，51.2gCu共失電子0.8mol×2=1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據(jù)此計(jì)算溶液中n（NaNO₂）．氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），據(jù)此計(jì)算溶液中n（NaNO₃）．

解答： 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為

51.2g

64g/mol

×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量為0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子是解題的關(guān)鍵．