實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
C
酸式滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積變大，使測(cè)定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積也會(huì)增大使結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所讀的出的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，C正確，答案選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________________________________；
得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是________________________；調(diào)溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置 . B中有無(wú)水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接       ， 
接       ，       接       ；
(2) 儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中  ，C中      ；
(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是                                   
(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082413084604714697.png" style="vertical-align:middle;" />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
（一）制備
下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）


（1）儀器乙的名稱                      ；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：                   ；
（3）堿石灰的作用是                   ，             ；
（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2，其目的是          。
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)____（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)___________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過(guò)程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_________。
3．方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________（用代數(shù)式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）
               
A                                  B
               
C                                   D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（    ）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．用PH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的PH時(shí)，應(yīng)將PH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．蒸餾操作中，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液體中，以測(cè)量液體的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時(shí)仰視觀察液面D．定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－與H2O分子個(gè)數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
A．稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；
B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；
D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

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