在一個容積為0.5 L的密閉容器中，壓入6.5 mol　H2與2.5 mol　N2，在一定溫度和催化劑存在下經(jīng)2 min達(dá)到平衡，此時容器中NH3的濃度為1 mol·L－1．試回答下列問題：

(1)平衡時N2的濃度為________，H2的濃度為________．

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)由起始到平衡時間內(nèi)H2的反應(yīng)速率為________．

答案：
解析：

　　(1)4.5 mol·L－1　11.5 mol·L－1

　　(2)10％

　　(3)0.75 mol·(L·min)－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.006mol/（Lmin）
0.006mol/（Lmin）
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
60%
60%
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
_．
A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）=
2
3
Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=
0.006mol/（L?mim）
0.006mol/（L?mim）
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
60%
60%
：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
．
A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，保持反應(yīng)過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：
左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�

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