下列實驗能達到目的是（　�。�
A、用AgNO3溶液可鑒別HCl溶液和NaCl溶液
B、用BaCl2溶液鑒別SO
 
2-
4
與SO
 
2-
3
C、用濃HNO3與Cu反應制備NO2
D、將混合HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．均與硝酸銀反應生成白色沉淀；
B．均與氯化鋇反應生成白色沉淀；
C．濃HNO3與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D．均與碳酸氫鈉溶液反應．
解答： 解：A．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，可選碳酸鈉檢驗，故A錯誤；
B．均與氯化鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，可選鹽酸鑒別，故B錯誤；
C．濃HNO3與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，則用濃HNO3與Cu反應制備NO2，故C正確；
D．均與碳酸氫鈉溶液反應，不能除雜，應通入飽和食鹽水中，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、制備、分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是
 
．
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、
 
、
 
．
操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：
 
．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：
 
．
（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學生選用家庭廚房中的有關調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總質(zhì)量為81.4g．求：
（1）有機物的分子式．
（2）經(jīng)測定，該有機物分子中有兩個-CH3，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.44g由硫跟鐵組成的混合物，在氧氣中灼燒，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫．再把二氧化硫全部氧化為三氧化硫，并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩�，恰好與20ml 0.5mol/L的氫氧化鈉完全中和，則原來化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A、反應的化學方程式為2 M?N
B、t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)
C、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
D、t3時，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在150°時，下列各組烴的混合物與過量氧氣混合，點燃完全反應．反應后恢復原來的溫度和壓強，無論組內(nèi)烴的比例如何變化，發(fā)現(xiàn)氣體總體積都沒有變化．混合烴可能是（　�。�
A、CH4、C2H4、C2H2
B、CH4、C2H4、C3H4
C、C2H2、C2H4、C2H6
D、C2H6、C3H6、C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列流程回答：

R1-COOH+R2-OH
濃硫酸
△
R2COOR2+H2O
（1）反應類型②
 
④
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式
A
 
  D
 

（3）有關反應的化學方程式：
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能使溴水因發(fā)生反應而褪色的是（　　）
A、苯B、甲烷C、乙烯D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為4×10-14 mol?L-1，此時溶液的pH（室溫下測得）和溶液中c（Cr3+）分別為（　�。�
A、6；  6×10-7 mol?L-1
B、7； 1×10-5 mol?L-1
C、7；  4×10-8 mol?L-1
D、6； 1×10-5 mol?L-1

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