對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、
C、26R3+
D、
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,水的電離
專題：化學(xué)用語專題
分析：水電離生成H+和OH-，只要能電離出H+、OH-或能和H+、OH-反應(yīng)的物質(zhì)就能影響水的電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水電離生成H+和OH-，水和氫離子能抑制水電離，故A不選；
B．K層最多排列2個(gè)電子，則m=2，所以該離子為Na+，Na+和H+或 OH-都不反應(yīng)，所以不影響水的電離，故B選；
C．該離子是Fe3+，屬于弱離子，能和水電離出的OH-反應(yīng)生成Fe（OH）3而促進(jìn)水電離，故C不選；
D．CH3COO-屬于弱酸根離子，能和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH而促進(jìn)水電離，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)加入物質(zhì)能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 

（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
 

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
（填“有”、“無”），原因是
 
．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3
 
，
NH4HCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序依次排列的是（　�。�
A、硫酸、純堿、食鹽
B、硝酸、燒堿、生石灰
C、醋酸、堿式碳酸銅、高錳酸鉀
D、碳酸、熟石灰、醋酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是（　　）
A、三者的單質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象
B、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
C、CO2、SiO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
D、同溫度、同濃度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇晶體�、阢~片 ③HCl ④稀硫酸�、菁儔A ⑥氨水⑦蔗糖晶體  ⑧CuSO4?5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）屬于混合物的是
 
；屬于鹽的是
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；能直接導(dǎo)電的是
 
．
（3）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑．被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．若有44gCO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X含有碳、氫、氧三種元素．
（1）探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分．
①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性．將氣體點(diǎn)燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見渾濁．則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為
 
．
②根據(jù)苯、乙烷等碳?xì)浠衔锊荒芘c鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實(shí)，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在．即有機(jī)物X除含有碳?xì)滏I之外，還有的化學(xué)鍵是
 
鍵．
（2）工業(yè)上，X可由乙烯與水反應(yīng)制得，則X的分子式是
 
．
X分子含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．寫出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機(jī)化合物Y，X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)，寫出除雜過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的名稱
 
；畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；D元素在元素周期表中的位置
 

（2）A的最高價(jià)氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（用化學(xué)式表示）；當(dāng)有1mol B的該氧化物發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
 個(gè)；
（3）A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示），該酸的電離方程式為
 
；
（4）B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒．它們都有10個(gè)電子．其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
微粒代號(hào)ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC
 
EC2（填寫＞、＜、=）．
（3）F與G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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