Question

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如 FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出 FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。                。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)補(bǔ)充右邊原電池的裝置圖，在括號(hào)內(nèi)填上正、負(fù)極的材料、電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)                

負(fù)極反應(yīng)             

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu^2＋、Fe^3＋和 Fe^2＋的濃度均為 0.10mol.L^-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去 CuCl₂溶液中 Fe^3＋和Fe^2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1. 9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaCl-溶液  CuO  Cu

   實(shí)驗(yàn)步驟：                                                              

 

Answer 1

1）2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋（2分）

（2）（各 2分）

正極反應(yīng)：Fe^3＋＋e^－＝Fe^2＋（或 2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋）

負(fù)極反應(yīng)：Cu＝2Cu^2＋＋2e^－（或 Cu－2e^－＝Cu^2＋）

   （3）①通入足量氯氣將 Fe^2＋氧化成 Fe^3＋；

②加入 CuO（CuCl₂）（FeCl）₃

調(diào)節(jié)溶液的 pH至 3．2～4．7；

③過濾（除去 Fe（OH）₃）

解析:略