Question

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有______(填字母)。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D．氯化物的水溶液pH均小于7

(3)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

①a屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為__________(標出配位鍵)。

(4)BeO立方晶胞如下圖所示，若BeO晶體的密度為d g·cm-3，則晶胞參數(shù)a=______ nm。

Answer 1

【答案】 BD 非極性 或

【解析】

(1)Cr是24號元素，處于第四周期VIB族，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，價電子排布式為3d54s1，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，畫出價電子軌道表示式；

(2)A．Be屬于s區(qū)元素；

B．同主族自上而下電負性減小，同周期主族元素自左而右電負性增大；

C．Mg原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

D．結(jié)合鹽的水解規(guī)律分析；

(3)①根據(jù)分子的對稱性判斷分子所屬類型；

②Be原子最外層有2個電子，Be原子上有空軌道，Cl原子上有孤對電子；

(4)用均攤方法計算晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)，計算出晶胞的質(zhì)量，再結(jié)合m=ρ·V計算晶胞參數(shù)。

(1)Cr是24號元素，處于第四周期VIB族，Cr原子核外有24個電子，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，故基態(tài)Cr原子有24種運動狀態(tài)的電子，價電子排布式為3d54s1，價電子的軌道表示式為：；

(2)A．Al屬于p區(qū)元素，Be屬于s區(qū)元素，A錯誤；

B．同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，同周期主族元素從左向右元素的電負性逐漸增大，所以Be、Al的電負性均比Mg的大，B正確；

C．Mg原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比Al的高，C錯誤；

D．BeCl2、AlCl3都是強酸弱堿鹽，在溶液中Be2+、Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，促進水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液都顯酸性，故溶液的pH＜7，D正確；

故合理選項是BD；

(3)①氯化鈹分子中中心原子Be原子最高化合價等于元素原子最外層電子，因此BeCl2分子屬于非極性分子；

②Be原子最外層有2個電子，可以形成2對共用電子對，而Cl原子最外層有7個電子，可形成1對共用電子對，根據(jù)固態(tài)二聚分子(BeCl2)2結(jié)構(gòu)可知Be原子與2個Cl原子形成了2個配位鍵，用箭頭表示為：；

(4)根據(jù)圖示可知：晶胞中含有的Be原子數(shù)目為4；含有的O原子數(shù)目為8×+6×=4，所以晶胞質(zhì)量m= g=g，假設(shè)晶胞參數(shù)為a nm，g=d g/cm3×(a×10-7cm)3，解得a=×10-7。