14.某化學興趣小組用下圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產(chǎn)生氣體性質(zhì).請回答下列問題:

(l)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
試管乙口部浸有堿液的棉花其作用是吸收有毒的尾氣,防止污染大氣.
(2)試管甲中溶液變?yōu)樗{色,乙中品紅溶液褪色等現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應,并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有漂白性.
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,為了減少SO2的排放,常用石灰(CaO)法對煤燃燒后的煙氣脫硫,其原理是SO2+CaO=CaSO3(用化學方程式表示).
(4)SO2在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3,其化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(5)為防止二氧化硫造成空氣污染,如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置,應選擇的裝置是B(填“B”或“C”).

分析 (l)試管甲中Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸,進入空氣會污染大氣;
(2)硫酸銅溶液呈藍色,二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性;
(3)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛪A性氧化物反應生成鹽;
(4)在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下二氧化硫和氧氣反應生成SO3;
(5)二氧化硫有毒,不能直接排空,應該用堿性溶液吸收尾氣,且吸收尾氣時要防止倒吸.

解答 解:(l)試管甲中Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸,進入空氣會污染大氣,為防止生成的二氧化硫進入空氣,應該用堿液NaOH吸收,則棉花的作用是吸收有毒的尾氣,防止污染大氣,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;吸收有毒的尾氣,防止污染大氣;
(2)硫酸銅溶液呈藍色,甲中生成硫酸銅,所以溶液變?yōu)樗{色,二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性,則品紅溶液褪色,故答案為:藍;褪色;漂白;
(3)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,能和堿性氧化物反應生成亞硫酸鹽,所以二氧化硫和CaO反應生成亞硫酸鈣,
反應方程式為SO2+CaO=CaSO3,故答案為:SO2+CaO=CaSO3
(4)在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下二氧化硫和氧氣反應生成SO3,反應方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3,
故答案為:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(5)二氧化硫有毒,不能直接排空,應該用堿性溶液吸收尾氣,且吸收尾氣時要防止倒吸,倒置的漏斗有防倒吸作用,故選B.

點評 本題以濃硫酸和Cu反應為載體考查性質(zhì)實驗方案評價,為高頻考點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵,從物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)、尾氣處理等方面分析評價,題目難度不大.

練習冊系列答案
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4.如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體.
(1)乙氣體的分子式A2.(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)
(2)若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol(用d表示)
(3)標準狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{(2d+500)}$mol/L(用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù)).

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B.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
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2.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰.1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣.下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是( 。
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9.一定條件子啊,化學反應處于平衡狀態(tài)時,下列說法一定正確的是( 。
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19.下列關于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
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6.下列關于化學反應速率的說法正確的是( 。
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3.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè) 和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
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