Question

已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（   ）

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．3:1

Answer 1

D

試題分析：氫氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，這說(shuō)明在反應(yīng)中氫氣不能過(guò)量。設(shè)氫氣的物質(zhì)的量是xmol，這氫氣反應(yīng)的氯氣是xmol，生成氯化氫是2xmol。過(guò)量的氯氣是1mol－xmol－xmol，即和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣是1mol－2xmol，則根據(jù)反應(yīng)式H₂＋Cl₂=2HCl、HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O、Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知，2x＋2－4x＝1.5，解得x＝0.25mol，則氯氣是0.75mol，所以混合氣體中氯氣和氫氣的體積比3:1，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。