【題目】已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，NH3和HCl在試管上部遇冷重新化合為NH4Cl，選項A不能制備氨氣；

B. CO2不能快速進入溶液發(fā)生反應(yīng)，選項B不能制取NaHCO3；

C.部分NaHCO3以晶體形式析出，選項C可以用來分離NaHCO3；

D.燒杯不能用來直接加熱，且加熱時碳酸氫鈉易分解，選項D不能用來干燥NaHCO3。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式B _______________、E ________________；

(2)寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②________________________；

③_________________________ ；

⑤________________________ ；

(3)寫出對應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④ ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。

（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數(shù)曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)

③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分數(shù))。

④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

則25℃時氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為________ kJ/mol；

(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；

(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫出其負極的電極反應(yīng)式：________；

(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。

已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定。

①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。

②陽極電極反應(yīng)式 _______________；

③為使電解能較持久進行，應(yīng)選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)

B.簡單氫化物的沸點： X＞Z

C.簡單離子半徑大�。� X＜Y

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等

B.通過核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和

C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)

D.Cl2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；

②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；

③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5

下列判斷正確的是(　　)

A.△H4是Fe的燃燒熱

B.△H1>△H2

C.△H3=2△H2-△H1

D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中�？Х人嵊兄寡饔�。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)

C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2

D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

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