Question

（13分）．Ⅰ、研究性學習小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

① 連接儀器、               、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是：

                                                           。

③ 從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO₂具有                 性。  

④ 高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象是                          。

Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧劑。向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式        

（2）反應后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₄^2－和Br^－的實驗報告（步驟可增減）。

限選試劑：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟①		有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42－。
步驟②
步驟③
……

 

Answer 1

（共13分）Ⅰ、① 檢驗裝置氣密性（1分）

② Cu + 2H₂SO₄(濃)  ^△  CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O（2分）

③ 漂白性（1分）

④溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）

Ⅱ、（1）  SO₃^2－ + Br₂ + 2 OH^－ =  H₂O  + SO₄^2－ + 2Br^－    （2分）

（2）  （6分）

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量l mol·L－1BaCl2溶液。（2分）
步驟②	方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br－。（2分） （下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-。）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol·L－1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br－。（2分） （下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br－。）

解析:略