【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過(guò)將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是（　�。�
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氦氣

【答案】D
【解析】A．空氣中氮?dú)�、氧氣和鎂反應(yīng)分別生成氮化鎂、氧化鎂，所以空氣不能冷卻鎂蒸氣，故A不符合題意；

B．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以二氧化碳?xì)怏w不能冷卻鎂蒸氣，故B不符合題意；

C．鎂和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鎂，所以氧氣不能冷卻鎂蒸氣，故C不符合題意；

D．氦氣是稀有氣體，和鎂蒸氣不反應(yīng)，所以氦氣可以冷卻鎂蒸氣，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2 ， 若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是。
（4）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)圖中化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol

B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol

C. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

D. 同溫同壓下，一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 ， 所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（3）尿素分子中、碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 ， 則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1
B.當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時(shí)，則b=3
C.當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時(shí)，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1
D.a的取值范圍為 ＜a＜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）

A. 某無(wú)色溶液中： 、Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案