Question

已知NaHCO₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，下列離子方程式不正確的是（　　）

A．Ba（HCO₃）₂溶液和硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑

B．Ba（HCO₃）₂溶液和Ba（OH）₂溶液混合：Ba₂⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C．等體積、等濃度Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．等體積、等濃度Ba（OH）₂溶液和NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、碳酸氫根和氫離子能反應(yīng)，鋇離子和硫酸根之間能反應(yīng)；
B、碳酸氫根和氫氧根離子能反應(yīng)，鋇離子和碳酸根之間能反應(yīng)；
C、等物質(zhì)的量的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合后碳酸氫鈣相對于氫氧化鈉過量；
D、等物質(zhì)的量的Ba（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合后碳酸氫鋇相對于碳酸氫鈉過量．

解答：解：A、Ba（HCO₃）₂溶液和硫酸混合后，電離出的碳酸氫根和氫離子能反應(yīng)，鋇離子和硫酸根之間能反應(yīng)，實質(zhì)是：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，故A正確；
B、Ba（HCO₃）₂溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，電離出的碳酸氫根和氫氧根離子能反應(yīng)生成碳酸根，然后鋇離子和碳酸根之間反應(yīng)，即Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合后的反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量的Ba（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合后的反應(yīng)為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，是現(xiàn)在考試的熱點．