【題目】乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CH3COOCH3l +C6H13OH l CH3COOC6H13l +CH3OHl

反應(yīng)開始時,己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料,測得 348 K、343 K 兩個溫度 下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示:

下列說法不正確的是

A.該醇解反應(yīng)的ΔH > 0

B.反應(yīng)速率:v(x)> v(y)

C.343K時,以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kx=2.25

D.348K時,初始投料分別按 1:12:1進(jìn)行,Kx 相同

【答案】C

【解析】

溫度越高,反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡所用時間越少,故含x點的曲線對應(yīng)的溫度為348K,含y點的曲線對應(yīng)的溫度為343K。溫度為348K,乙酸甲酯平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%,溫度為343K,乙酸甲酯平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%,溫度越高,乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高,故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH > 0,

A.由分析知,ΔH > 0,A不符合題意;

Bx點、y點對應(yīng)的乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率相同,但是x點溫度比y點溫度高,x點所用時間比y點所用時間少,故反應(yīng)速率:v(x)> v(y)B不符合題意;

C.由分析知,含y點的曲線對應(yīng)的溫度為343K,平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%,因為反應(yīng)開始時,己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料,故平衡時:n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH) =n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3COOCH3)=x(C6H13OH)=x(CH3COOC6H13)=x(CH3OH),Kx==1,C的說法錯誤,C符合題意;

D.對應(yīng)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式,平衡常數(shù)僅受溫度的影響,不受起始反應(yīng)物濃度變化的影響,故348K時,初始投料分別按 1:12:1進(jìn)行,Kx 相同,D不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸,發(fā)生反應(yīng)如下:CH3OH(g)CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20molCH3OH(g)0.22molCO,測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下,達(dá)到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.縮小容器容積,既能加快反應(yīng)速率,又能提高乙酸的產(chǎn)率

C.溫度為T1時,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率:B點大于A

D.溫度為T2時,向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再通入0.12molCH3OH0.06molCO的混合氣體,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程,回答下列問題:

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式________

(2)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種,其中的兩種為:()、.

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面:

定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)()________(填字母),而()不能.

a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化  b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c.與溴發(fā)生取代反應(yīng)  d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)1 mol C6H6H2加成時:()需要H2________mol,而()需要H2________mol.

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的二氯代物有________種.

(3)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是________(填字母)

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為,萘分子中碳碳鍵是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數(shù)目為 NA

B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為 NA

C.71 g Cl2 通入水中,HClO、Cl-兩種粒子數(shù)目總和為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3 CCl4 的混合物所含有分子數(shù)目為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)

()溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題:

(l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中,酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填酸性、中性堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應(yīng)__________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.v(N2)=3v(H2)

B.N2HCl物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.每消耗3molSiCl4(g)的同時消耗1molSi3N4(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE的路線如下:

+H2O

下列關(guān)于上述所列有機(jī)物的說法中正確的是(

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應(yīng)

B.FeCl3溶液可以來檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最簡單的芳香醇,與鄰乙基苯酚互為同系物關(guān)系

D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中,在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知:某溫度下(設(shè)溫度為T1℃)此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。

(1)此溫度下,在密閉容器中加入一定量的COH2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/mol/L

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v_______v (填“>”、“<”);若加入與上述同樣多的COH2,在T2℃條件下反應(yīng),10 min后達(dá)平衡時c(H2)0.4mol/L,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_______ mol/(L·min);

(2)在一定條件的密閉恒容的容器中,下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(選填序號);

a2v(CO) = v(H2)

bc(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c.混合氣體的平均式量保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是_______(選填序號);

a.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)K160

b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K會減小

c.其他條件不變,若同比例地增加COH2的量平衡不會發(fā)生移動

d.其他條件不變,增大甲醇的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率也會隨之逐漸增大

(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題,F(xiàn)分別對XY、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件均相同):

XT1℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

YT2℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

ZT3℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1T2T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.溶液的pH7時,溶液的總體積大于20mL

B.B點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.A點所示的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時,溶液的pH10

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