Question

下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②			③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

（1）在上述元素中，金屬性最強的是 ，⑥～⑩中原子半徑最小的是 (均填元素符號)

（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性 (填“強”或“弱”)

（3）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ，它與⑥號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 (3分)

（4）下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(●)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出各分子的化學(xué)式：

A： ，B： ，C： ，D 。(各1分)

 

Answer 1

（1）Na，Cl；（2）強；

（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(3分)

（3）CH4，CO2，CO(NH2)2，BF3。

【解析】

試題分析：（1）在上述元素中，金屬性最強的在左下角，是Na，⑥～⑩是同周期元素，其原子半徑越來越小，故最小的是Cl；

（2）因Cl的非金屬性比S強，故氫化物HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強；

（3）⑧號元素Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3，它與⑥號元素Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O；

（4）圖中原子的最外層的電子數(shù)是小黑點數(shù)+共價鍵數(shù)，由此可以提出：A是CH4，B是CO2，C是CO(NH2)2，D是BF3。

考點：元素在元素周期表的物質(zhì)推斷性質(zhì)。