【題目】一種以海水曬鹽后所得苦鹵（溶質(zhì)主要含MgCl2，還有NaCl等）為原料制取金屬鎂的流程如圖：

（1）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）“溶解”反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）工業(yè)上冶煉鎂時(shí)采用的方法是___（填字母）。

a.電解熔融MgCl2

b.用氫氣還原MgCl2

c.加熱分解MgCl2

【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O a

【解析】

苦鹵中除MgCl2外還含有NaCl，其與石灰乳混合后，MgCl2會(huì)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，而NaCl不反應(yīng)；因此過(guò)濾后，需要用其濾渣來(lái)制備金屬鎂；濾渣在用鹽酸溶解后，即可得到MgCl2溶液，進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化鎂，再通過(guò)電冶金的方式即可獲得鎂單質(zhì)。

(1)通過(guò)分析可知，“沉淀”步驟發(fā)生的是MgCl2與Ca(OH)2的反應(yīng)，方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；

(2)通過(guò)分析可知，“溶解”步驟是將Mg(OH)2沉淀溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)Mg單質(zhì)的活潑性較強(qiáng)，其冶煉方法為電冶金法，即電解熔融的MgCl2，答案選a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴

C.煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關(guān)系為__(填元素符號(hào))。

（2）①、⑤、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__(填化學(xué)式)。

（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系__(填化學(xué)式)。

（4）④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物含有的化學(xué)鍵__(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）②的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是_______________。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是__________________。

（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。

（4）0.1 mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）

A. 用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.SSO3H2SO4B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C.SiO2 SiCl4SiD.Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_____________。

(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g D2O含有的原子數(shù)為3NA

C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個(gè)氧原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

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