Question

14．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，回答：（用元素符號或化學式回答）
（1）A為K，B為C，C為P，D為Cl．
（2）原子半徑由小到大的順序為：K＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氫化物沸點最高的是：NH₃．
（4）B的最高價氧化物的為：CO₂．
（5）現(xiàn)有200ml 1mol/L的A的最高價氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（標況）B的最高價氧化物，得到的產(chǎn)物及其物質的量是：n（K₂CO₃）=0.05mol，n（KHCO₃）=0.1mol．

Answer 1

分析 B的次外層電子數(shù)為2，B的最高價為+4，即最外層有4個電子，推出B為碳元素，C、D次外層電子數(shù)為8，最高正價分別為+5，+7，可得C為P，D為Cl，BCDA原子序數(shù)依次增大，A原子的核外電子數(shù)不超過20，且A的最高價為+1，推出A為K元素．

解答 解：（1）B的次外層電子數(shù)為2，B的最高價為+4，即最外層有4個電子，推出B為碳元素，C、D次外層電子數(shù)為8，最高正價分別為+5，+7，可得C為P，D為Cl，BCDA原子序數(shù)依次增大，A原子的核外電子數(shù)不超過20，且A的最高價為+1，推出A為K元素，
故答案為：K；C；P；Cl；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：K＞P＞Cl＞C，
故答案為：K＞P＞Cl＞C；
（3）C（磷）所在的主族元素的氫化物沸點最高的是NH₃，因為氨氣分子之間形成氫鍵，
故答案為：NH₃；
（4）B（碳）的最高價氧化物的為：CO₂，故答案為：CO₂；
 （5）溶液中KOH物質的量為0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由于1：2＜n（CO₂）：n（KOH）=3：4＜1：1，故反應生成K₂CO₃、KHCO₃，令K₂CO₃、KHCO₃物質的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{2x+y=0.2}\end{array}\right.$，解得x=0.05，y=0.1，
故答案為：n（K₂CO₃）=0.05mol，n（KHCO₃）=0.1mol．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是利用核外電子排布與化合價推斷元素，注意氫鍵對物質性質的影響，（5）中注意判斷產(chǎn)物，結合守恒法計算解答．