【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應.已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 , 試用下圖所示各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產生的各種產物.
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
(1)寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式 . 標準狀況下,若生成6.72L的氣體,則轉移電子的物質的量為 . 這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):
→→→ .
(2)實驗時可觀察到:裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是 .
(3)裝置②中所加的固體藥品是 , 可確證的產物是 , 確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 .
(4)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
【答案】
(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;0.4mol;④;②;①;③
(2)將多余的SO2全部氧化吸收;確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
(3)無水CuSO4;水蒸氣;由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前
(4)D
【解析】解:(1)根據(jù)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應書寫化學方程式,該反應為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成3mol的氣體,則轉移電子的物質的量為4mol,所以標準狀況下,若生成6.72L即0.3mol的氣體,則轉移電子的物質的量為0.4mol,檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水,所以先檢驗水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁,所以先檢驗二氧化硫,再除去,最后檢驗二氧化碳,則其連接順序是:④→②→①→③;所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;0.4mol;④→②→①→③;(2)A為檢驗二氧化硫裝置,B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置,所以答案是:將多余的SO2全部氧化吸收;確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化;(3)無水硫酸銅為白色固體,遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO45H2O)為藍色固體,用于檢驗水的存在,由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前,所以答案是:無水CuSO4;水蒸氣;由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前;(4)濃硫酸具有很強的腐蝕性,盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有具有腐蝕性的標志,所以D正確.故選D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為__________________________________。
利用反應6NO2+8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是______________ L
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=__________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學過的有關金屬的知識,回答下列問題:
(1)如圖所示,銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是(填序號).
A.銅的熔點不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是(填名稱),鐵的氧化物常見的還有、(填化學式).
(3)某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液,混合溶液中c(FeCl3)=2mol/L,c(CuCl2)=1mol/L.請回答下列問題:
①該混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質的量n(Fe3+)=mol.氯離子的物質的量濃度c(Cl﹣)=mol/L.
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應.寫出有關的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,在包裝袋中應放入的化學物質是( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 無水硫酸銅、硫酸亞鐵
C. 硅膠、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽.
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
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