以下是對某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－

D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

D

【解析】

試題分析：A、先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42－，但沒有排除SO32－ 和Ag+ 的干擾，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀 ，則溶液中一定含有大量的CO32－，但沒有排除Ag+ 的干擾，B錯誤；C、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－，但沒有排除SO32－ 的干擾，C錯誤；D、先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－，D正確；答案選D。

考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)

練習(xí)冊系列答案
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下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是

A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B．利用分液的方法將水和酒精分離開來

C．利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀

D．利用過濾的方法除去水中的泥沙

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對于加熱條件下反應(yīng)3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的KClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12L

D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同

C．同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

D．常溫下，0.1 mol·L－1的KI溶液中含有I-的物質(zhì)的量為1mol

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隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是

A．對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理

B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

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①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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