【題目】下列措施中,一定能使化學(xué)平衡移動的是(

A.改變溫度 B.改變壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.改變?nèi)萜黧w積

【答案】A

【解析】

試題分析:A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化,改變溫度一定能使化學(xué)平衡移動,正確;B、對于沒有氣體參與或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng),改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動,錯誤;C、使用催化劑,化學(xué)平衡不移動,錯誤;D、改變?nèi)萜黧w積相當(dāng)于改變壓強(qiáng),對于沒有氣體參與或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng),改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示.下列說法中正確的是( 。

A.30min時降低溫度,40min時充入生成物C
B.0~8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為
(3)用“>”或“<”填空:

原子半徑

電負(fù)性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.

0﹣t1時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

羰基硫的電子式為__________。

下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_______(填字母代號)。

a.相同條件下水溶液的pHNa2CO3Na2SO4

b.酸性:H2SO3H2CO3

cSH2的化合比CH2的化合更容易

2H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

3H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在010mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))

①pH=13時,溶液中的c(H2S)c(HS)=______ mol·L1。

某溶液含0.020 mol·L1Mn2、0.10 mol·L1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時,Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

4H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S22e=S↓ (n1)SS2Sn2寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:______________________。

(5)一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母代號)

A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時容器中的總壓為_______Pa( 用含a 的代數(shù)式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng),Pa為壓強(qiáng)的單位]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,毎個能級所含的電數(shù)相間;D的原核外有8個運動狀態(tài)不的電子;E元素F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)3,且E元素的基態(tài)原有4個未成對電子請回答下列問題:

(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________

(2)下列說法錯誤的是_________。

A.二氧化的相對分質(zhì)量比二氧化大,所以沸點:SiO2>CO2

B.電負(fù)性順:B<C<D

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F離子是人體內(nèi)多種的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______用元素符號表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離,該離中碳原子的雜化方式有________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

(6)D與F形成離個數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________

(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________。

(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。

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