9．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4mol CO2和4.8mol H2O．試推測(cè)A的化學(xué)式以及混合氣體中兩種成分的體積比．

分析 先根據(jù)混合烴的物質(zhì)的量及燃燒產(chǎn)物計(jì)算出平均分子式，然后根據(jù)乙烯的分子式及平均分子式判斷A的化學(xué)式；最后根據(jù)平均H原子數(shù)計(jì)算出二者的體積比．

解答 解：2mol混合氣體充分燃燒生成4mol二氧化碳和4.8mol水，則1mol混合氣體完全燃燒生成2mol CO2和2.4mol H2O，則該混合烴的平均分子式為：C2H4.8，
乙烯的分子式為C2H4，則另一種烴分子中含有2個(gè)C原子，且H原子數(shù)大于4.8，所以烴A只能為C2H6，
設(shè)乙烯的體積為x、乙烷的體積為y，
根據(jù)平均氫原子數(shù)可得：$\frac{4x+6y}{x+y}$=4.8，整理可得：x：y=3：2，
答：A的分子式為C2H6，混合氣體中乙烯和乙烷的體積比為3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均分子式的含義及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒、平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等．（寫一點(diǎn)即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請(qǐng)回答后面的問題：

Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
Ⅱ．B口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳，H2Z的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)             
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)會(huì)將Z單質(zhì)置換出來，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比較：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）加熱    
②FeCl3溶液（FeCl2）Cl2
③Mg粉（Al）NaOH溶液（或KOH溶液）    
④CO2（SO2）KMnO4（H+）溶液（或飽和NaHCO3溶液）
⑤Cu（CuO）稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）Ca（OH）2
（2）CO2
（3）H2O2
（4）MgO
（5）Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，完成填空：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；②中各洗氣瓶的現(xiàn)象依次為品紅褪色、酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色、品紅不變色；不能檢出的物質(zhì)是H2O．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是H2O；不能檢出的物質(zhì)是CO2、SO2．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O．

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