已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18。

（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g•cm-3）

（2）在常溫下將過量FeS投入到0.10mol•L-1的Na2S溶液中，則平衡時c(Fe2+)為多少？

 

 （1）2.2×10-8g （2）6.25×10-17mol•L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏銀川一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)K2S溶液顯________性，原因________(用離子方程式表示)K2S溶液中離子濃度由大到小順序________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末

D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與cS2－)之間存在如下關(guān)系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：043

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n為一常數(shù)，用Ksp表示，稱為該溫度下該難溶電解質(zhì)的溶度積．在一定溫度下，當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀質(zhì)量既不增加，也不減少，當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，回答下面問題：

(1)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設(shè)飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)又知在常溫下H2S飽和溶液中，c(H+)與c(S2－)間存在著以下關(guān)系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）。氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液顯___________性，原因______________________(用離子方程式表示)

K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨氣

　　 C．加入少量過氧化鈉粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________　。

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