13．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為4：3，另取該有機(jī)物3.8g充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過(guò)干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)況下1.12L的氫氣．
（1）該有機(jī)物的分子式C3H8O2
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

分析 （1）有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量=2×38=76，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：3，則物質(zhì)的量n（C）：n（H）=3：8，則氧含量為76-12×3-1×8=32，故n（C）：n（H）：n（O）=3：8：2，可判斷分子式為C3H8O2；
（2）該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明有醇羥基，根據(jù)醇生成氫氣的量計(jì)算羥基的數(shù)目，從而判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量=2×38=76，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：3，則物質(zhì)的量n（C）：n（H）=3：8，則氧含量為76-12×3-1×8=32，故n（C）：n（H）：n（O）=3：8：2，可判斷分子式為C3H8O2，
故答案為：C3H8O2；
（2）該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明有醇羥基．
C3H8O2+XNa→XH2
76       22.4x
3.8g     1.12L
X=1，說(shuō)明C3H8O2分子中含有2個(gè)醇羥基，屬于醇類，故可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH，
故答案為：HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，難度不大，理解燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，將amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol．L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究．
【提出問(wèn)題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒(méi)有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性．
（2）小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色．
（4）下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A．測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率．[要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷具有同分異構(gòu)體
B．C2H4是最簡(jiǎn)單的烯烴
C．CH2Cl2的結(jié)構(gòu)有2種說(shuō)明CH4是正四面體分子
D．因?yàn)橐彝椴痪哂型之悩?gòu)現(xiàn)象，所以二氯乙烷也不具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3•10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2 ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（3）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1.806×1023，被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.3mol．
（5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AB
A．加水時(shí)超過(guò)刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥         D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3．非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去），檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液 
 B 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每?jī)蓚�(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過(guò)理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3；．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
 裝置示意圖 現(xiàn)象及結(jié)論
  
有白色沉淀生成說(shuō)明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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