【題目】在密閉容器中進行如下反應: X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
【答案】A
【解析】
若反應向正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應,則:
X2(g)+Y2(g)2Z(g),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.2 0.4
若反應逆正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應,則:
X2(g)+Y2(g)2Z(g),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.4 0
由于為可逆反應,物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,選項A正確、選項BCD錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關反應如下所示:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題:
(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸,原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________,理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合,應關閉閥門____(填“A”或“B”,下同),打開閥門_____。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外,另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g,取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L,其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g,則該實驗所得產品的產率為________(用百分數表示,保留3位有效數字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中,各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有__填序號。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__用元素符號表示
(3)銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為___。
(4)某X原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
該晶體的化學式為___。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數的數值為NA,則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計算式。
(5)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根
①如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是___。(選填編號)
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
②銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___。
③NH3的氮原子的雜化類型為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質中的______能轉化成______能釋放出來。
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是
A. 在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑
C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉
D. 噴泉結束后,將燒瓶內溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化銨固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈰(Ce)是種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:
已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。
⑴濾渣的成分是________,反應②的離子方程式是________。
⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數據如下表:
干法空氣氧化法 | 氧化溫度 | 氧化率 | 氧化時間 |
暴露空氣中 | 110~120 | 90 | 18 |
在對流空氣氧化爐中 | 110~120 | 99 | 8 |
在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。
⑶利用電解方法也可以實現鈰的回收。
①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖):陽極電極反應式為________,離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標準溶液,在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應的離子方程式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖,當此燃料電池工作時,下列分析正確的是( )
A.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質溶液,則通的電極上的電極反應為
B.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質溶液,則通的電極上的電極反應為
C.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質溶液,則通的電極上的電極反應為
D.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質溶液,則溶液中的OH向b極移動
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