13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．缺維生素A易患夜盲癥B．缺鐵易患白血病
C．缺維生素C易患?jí)难?/td>D．缺維生素D易患佝僂病

分析 A．缺乏易患夜盲癥、皮膚干燥、干眼癥；
B．缺鐵易患缺鐵性貧血；
C．缺乏維生素C易患?jí)难。?br />D．維生素D促進(jìn)鈣、磷吸收和骨骼發(fā)育．

解答 解：A．維生素A促進(jìn)人體正常發(fā)育，增強(qiáng)抵抗力，維持人的正常視覺(jué)，缺乏易患夜盲癥、皮膚干燥、干眼癥，故A錯(cuò)誤；
B．鐵是血紅蛋白的組成元素，缺鐵易患缺鐵性貧血，故B正確；
C．維生素C維持正常的新陳代謝、維持骨肌肉和血液的正常生理作用，增長(zhǎng)抵抗力，缺維生素C易患?jí)难�，故C錯(cuò)誤；
D．維生素D促進(jìn)鈣、磷吸收和骨骼發(fā)育，缺乏易患佝僂病、骨質(zhì)疏松等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）電極a為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）C極為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中d電極質(zhì)量增加10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溫度下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L的密閉容器內(nèi)，如果2min內(nèi)SO2的物質(zhì)的量由4mol下降為2mol，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L．min）如果開(kāi)始時(shí)SO2物質(zhì)的量為6mol，O2的物質(zhì)的量為2.5mol，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（SO2）為0.3mol/（L•min），那么此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
D．對(duì)于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)是熵增的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．體系的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CO和H2的體積比保持不變
D．H2O的反應(yīng)速率與H2的反應(yīng)速率相等
（2）在900℃時(shí)，將2mol CO（g）和1mol H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%，通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間短．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀．濾液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和．請(qǐng)分別計(jì)算混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)分步計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．6.02×1024個(gè)HCl個(gè)分子的質(zhì)量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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