硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是： 。

（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3

（3）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是 。

（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )

A．④和⑥ B．①、②和③ C．④、⑥和⑧ D．⑤和⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北大名縣一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是

A．體積比為2：1 B．分子個數(shù)之比為1：l

C．原子個數(shù)之比為l：1 D．氮原子個數(shù)之比為2：l

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

下列自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol

D．硝酸銨自發(fā)地溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol

（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)計算式K=＿＿＿＿＿＿＿

②3min時改變的反應(yīng)條件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一種條件的改變即可）。

（2）已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1＿＿＿＿P2。

（3） 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：

①放電時，負極的電極反應(yīng)式為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液，在反應(yīng)后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。

（3）測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為： 。

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為 ；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng) II的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出④反應(yīng)離子方程式 ；

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度的關(guān)系，下列說法錯誤的是

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)

D．物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，濃度可能的關(guān)系為：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)

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