Question

乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質(zhì)的沸點見下表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）

 

；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置．在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在

 

，目的是

 

；當試管A內(nèi)的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在

 

．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是

 

（寫出一種即可）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是

 

．（填字母）
a．pH試紙b．碳酸氫鈉粉末c．紅色石蕊試紙d．銀氨溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸；
（2）根據(jù)實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃；根據(jù)蒸餾原理，溫度計測量的是蒸氣的溫度；
（3）根據(jù)乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點應大于117.9℃；
（4）根據(jù)酸的通性來解答．

解答：解：（1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，方程式為：2CH₃CHO+O2

cuo

68℃～80℃

2CH₃COOH，
故答案為：2CH₃CHO+O2

cuo

68℃～80℃

2CH₃COOH；
（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，
由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，
故答案為：試管A的反應液中；控制反應溫度為60℃～80℃；在試管A的支管口處；
（3）乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油，
故答案為：甘油；
（4）乙酸能使PH試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無現(xiàn)象，故選：a、b

點評：本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．