Question

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． pH=4的氯化銨溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O ）=1×10^-4mol•L^-1
• B． pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
• C． pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

Answer 1

分析 A．NH₄⁺水解生成NH₃•H₂O，且水解程度不大，水解顯酸性；
B．NaOH抑制水的電離，而NaClO促進(jìn)水的電離；
C．等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為NaF、HF，溶液顯酸性；
D．HCl為強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH增大1個單位．

解答 解：A．NH₄⁺水解生成NH₃•H₂O，且水解程度不大，水解顯酸性，則c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1＞c（NH₃•H₂O ），故A錯誤；
B．NaOH抑制水的電離，而NaClO促進(jìn)水的電離，則兩種溶液中水的電離程度：①＜②，故B正確；
C．等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為NaF、HF，溶液顯酸性，則離子濃度為c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．HCl為強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH增大，則pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，可知a=b-1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的比較及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解、酸堿混合后離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．