【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：

和溶液反應(yīng)生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質(zhì)的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_______________。

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有產(chǎn)生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知：

反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得粗產(chǎn)品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______用含c、V、m的式子表示。

【答案】分液漏斗 濃 增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行 如果，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降 取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成 。

【解析】

Ⅰ儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)生成。

利用B裝置中的多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積。

裝置B中逸出的NO與的物質(zhì)的量之比為2：1，假設(shè)生成2molNO和，共轉(zhuǎn)移，則被氧化的的物質(zhì)的量為，從而得出反應(yīng)中SO2、NO、NO2物質(zhì)的量之比為7:4:2，利用此關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式。

實(shí)驗(yàn)過程中，需控制C中溶液的，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是如果，。

(5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

Ⅱ設(shè)NO2-的物質(zhì)的量為n

則：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物的量，

則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸生成，化學(xué)方程式為：濃，

故答案為：分液漏斗；濃；

利用B裝置中的多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行，

故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；

裝置B中逸出的NO與的物質(zhì)的量之比為2：1，假設(shè)生成2molNO和，共轉(zhuǎn)移，則被氧化的的物質(zhì)的量為，故裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

實(shí)驗(yàn)過程中，需控制C中溶液的，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是如果，，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，

故答案為：如果，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降；

已知，，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

故答案為：取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

Ⅱ設(shè)NO2-的物質(zhì)的量為n

則：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物質(zhì)的量，

則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正價(jià)為____，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，Bi的最高價(jià)氧化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號(hào))。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號(hào))。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料C．合金材料 D．農(nóng)藥

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②RCH2COOH

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _______。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______。

(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在光照條件下，等物質(zhì)的量的與充分反應(yīng)，只能生成和

B.對(duì)石油分餾產(chǎn)品進(jìn)行催化裂化，可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。

請(qǐng)回答下列問題：

I.乙烷蒸汽裂解技術(shù)是工業(yè)上應(yīng)用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。

（2）1000℃時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時(shí)容器中總壓為pPa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__Pa(用含p、α的代數(shù)式表示，KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和α，可采取的措施有__(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度 B.通入惰性氣體

C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑

II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化過程中，若過高，則會(huì)導(dǎo)致乙烷轉(zhuǎn)化率降低，且易形成積碳。800℃時(shí)，當(dāng)n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應(yīng)器時(shí)，混合氣中的比值對(duì)乙烷氧化裂解制乙烯的反應(yīng)性能的影響如圖1所示：

①n的最佳比值應(yīng)為__。

②較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。

Ⅲ.我國科學(xué)家利用固體氧化物電解池成功實(shí)現(xiàn)了乙烷電化學(xué)脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：

（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去

(請(qǐng)注意H和Br所加成的位置)

請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。

(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CH3CH2CHBrCH3____________________。

(2)由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。

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