Question

17．下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．寫出上述反應(yīng)中所含有的元素的電負(fù)性大小順序O＞C＞H＞Cr
（2）CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³、sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7N_A．寫出CH₃COOH溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（3）H₂O與CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠₂O與CH₃CH₂OH分子之間可以形成氫鍵．

Answer 1

分析 （1）鉻24號元素，鉻元素失去3個(gè)電子變成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；與Cr³⁺形成配位鍵的原子是氧原子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，電負(fù)性越強(qiáng)；
（2）CH₃COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵，沒有孤對電子，CH₃CHOOH分子中含有1個(gè)C-C、3個(gè)C-H、1個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)O-H等化學(xué)鍵；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CH₃COOH溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）H₂O與CH₃CH₃OH都含有氫鍵，且都為極性分子，二者互溶．

解答 解：（1）鉻24號元素，鉻元素失去3個(gè)電子變成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是氧原子；非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篛＞C＞H＞Cr，所以電負(fù)性的強(qiáng)弱為：O＞C＞H＞Cr；故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³或[Ar]2d³；O；O＞C＞H＞Cr；
（2）CH₃COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵，沒有孤對電子，分別為sp³雜化、sp²雜化，CH₃CHOOH分子中含有1個(gè)C-C、3個(gè)C-H、1個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)O-H等化學(xué)鍵，則1mol CH₃COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CH₃COOH溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；故答案為：sp³、sp²；7N_A；2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）H₂O與CH₃CH₃OH都含有氫鍵，且都為極性分子，二者互溶，故答案為：H₂O與CH₃CH₂OH分子之間可以形成氫鍵．

點(diǎn)評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目涉及核外電子排布、雜化類型等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識的判斷方法，難度不大．