Question

向含2mol H₂SO₄和1mol HNO₃的混合稀溶液中加入過量的鋅，假設(shè)HNO₃被還原的產(chǎn)物全部為NO．
①寫出反應(yīng)的離子方程式

 

、

 

．
②生成的氣體在標(biāo)況下的體積為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：向含2mol H₂SO₄和1mol HNO₃的混合稀溶液中加入過量的鋅，溶液中n（H⁺）=5mol，首先發(fā)生3Zn+8H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)消耗4molH⁺，剩余1molH⁺，然后發(fā)生Zn+2 H⁺=2Zn²⁺+H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算該題．

解答： 解：①2mol H₂SO₄和1mol HNO₃的混合稀溶液中，n（H⁺）=2mol×2+1mol=5mol，n（NO₃^-）=1mol，
首先發(fā)生3Zn+8H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)消耗4molH⁺，剩余1molH⁺，然后發(fā)生Zn+2 H⁺=2Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：3Zn+8 H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O；Zn+2H⁺=2Zn²⁺+H₂↑；
②3Zn+8 H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，
       8mol    2mol     2mol
       4mol     1mol     1mol
Zn+2 H⁺=2Zn²⁺+H₂↑，
   2mol       1mol
   1mol        0.5mol
則生成氣體的總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol=1.5mol，
體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6 L．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及混合物計算，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．