一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
C．當(dāng)c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，達(dá)新平衡時(shí)N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大
D
A、催化劑降低活化能，以相同的倍數(shù)增大正逆反應(yīng)速率；
B、可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，放出的熱量小于92.4KJ；
C、平衡狀態(tài)濃度之間沒(méi)有關(guān)系，各物質(zhì)濃度保持不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為_(kāi)_____。
(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。現(xiàn)有以下圖示，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．從甲中的視線(xiàn)1觀察到顏色變淺
B．從乙中的視線(xiàn)1觀察到顏色變深
C．從乙中的視線(xiàn)2觀察到顏色不會(huì)變化
D．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線(xiàn)2觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將  ▲  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L—1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L—1
0.010
0.010
0.020
下列判斷不正確的是
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫(xiě)出流程中氯化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（3）20℃時(shí)，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)如圖所示。現(xiàn)有20℃時(shí)，滿(mǎn)足曲線(xiàn)上B點(diǎn)所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點(diǎn)所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時(shí)溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過(guò)程中，氯堿廠電解電路中通過(guò)了20mol電子，同時(shí)甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

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同步練習(xí)冊(cè)答案