(2013?天津)以下食品化學知識的敘述不正確的是(  )
分析:A.食鹽具有咸味,食鹽腌制食品,以抑制細菌的滋生,常用作調(diào)味品和防腐劑;
B.維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等,都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少,維生素C呈酸性,加熱或在溶液中易氧化分解,在堿性條件下更易被氧化;
C.纖維素在人體中不水解,不能被人體吸收;
D.蘇打是碳酸鈉,依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行解答;
解答:解:A.食鹽腌制食品,食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,故A正確;
B.維生素C又叫抗壞血酸,主要存在于新鮮蔬菜、水果中,“維生素C”受熱時易被破壞,應采取涼拌生食、或不要煮過長時間,故B正確;
C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶,所以不能消化纖維素,因此纖維素不能被分解提供能量,故C錯誤;
D.蘇打是碳酸鈉,碳酸鈉水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-溶液呈堿性,依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息可知,如果是假紅酒,就沒有葡萄糖,就不顯藍色,所以可用蘇打粉檢驗假紅酒,故D正確;
故選C.
點評:本題主要考查了生活中的化學,依據(jù)相關的知識即可解答,平時注意生活中的化學知識的積累,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?天津)為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.反應原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (l)
電解池:2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2
電解過程中,以下判斷正確的是(  )
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?南開區(qū)一模)2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O

②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:l 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷,NaHSO3溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度

③當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生.再生示意圖如下:

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式:
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為
1.60NA(或1.6NA
1.60NA(或1.6NA
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
173.4
173.4
kJ.
(3)工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應為:CO(g)+H2O(g)
催化劑
CO2(g)+H2(g);△H<0
一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為l:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為l:6,則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?天津)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性:
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)
②⑤
②⑤

(4)裝置B中冷水浴的作用為
冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品
冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品
;裝置C的名稱為
干燥管
干燥管
;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:
KMnO4溶液
KMnO4溶液

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+

(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
①H2S的原子利用率為100%;②
FeCl3得到循環(huán)利用
FeCl3得到循環(huán)利用

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②中和熱的測定實驗中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;

④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測結晶水含量可能會偏高 ;

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;

⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;

⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時,測量值一定比真實值;

⑨鋅和一定量稀硫酸反應,為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0

①該反應平衡常數(shù)表達式                                       

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             (填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:                   。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

  下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②中和熱的測定實驗中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;

④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測結晶水含量可能會偏高 ;

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;

⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;

⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時,測量值一定比真實值;

⑨鋅和一定量稀硫酸反應,為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、(5分)2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0

①該反應平衡常數(shù)表達式                                        

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到

t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             (填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

 H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:

                                                                    

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