10.(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和.
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量<(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)熱值高,無(wú)污染.
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol.
(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為12△H3+5△H2-2△H1

分析 (1)①根據(jù)放熱反應(yīng)中生成物能量總和與反應(yīng)物能量總和的關(guān)系;
②根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol進(jìn)行計(jì)算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來(lái)判斷;
③根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)熱分析;
(2)利用蓋斯定律,將熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算,計(jì)算反應(yīng)的焓變;
(3)根據(jù)蓋斯定律,利用方程式的加減得出C3H5(ONO23分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式,其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減,從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式.

解答 解:(1)①因放熱反應(yīng)中生成物能量總<與反應(yīng)物能量總和,而2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol是放熱反應(yīng),
故答案為:小于;
②據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ,
故答案為:<;
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),燃燒產(chǎn)物為水無(wú)污染,燃燒熱值高;
故答案為:熱值高,無(wú)污染;
(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律:(③-①-②)×$\frac{1}{2}$得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol,
SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol,
故答案為:SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol;
(3)已知:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(l)△H1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
由蓋斯定律:5×②+12×③-2×①得:4C3H5(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+5△H2-2△H1;
故答案為:12△H3+5△H2-2△H1

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)物產(chǎn)物能量之間的關(guān)系、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算等知識(shí),準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵,注意知識(shí)的整理和應(yīng)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁.工藝流程如圖所示:(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)

(1)赤泥中的主要成分是Fe2O3(化學(xué)式);向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去.氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3.固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在NaCl.
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-
(5)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng),其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液.請(qǐng)回答:
(1)溶液①的pH>1(填“>”、“<”或“=”).
(2)寫(xiě)出CH3COOH 和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(3)兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).
(4)下列說(shuō)法正確的是bc(填字母).
a.CH3COOH和 NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b.CH3COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c.若兩溶液混合后pH<7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中,含氫原子數(shù)目最多的是( 。
A.0.9 mol H2OB.0.3 mol H2SO4C.0.2 mol NH3D.0.4 mol CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是(  )
A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
C.相同溫度在水中的溶解度:碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D.用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力.
(1)常用作食品防腐劑的是a;(填序號(hào),下同)
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
(2)維生素C能使碘水褪色,說(shuō)明維生素C具有c;
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
(3)“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”(如圖),位于第“5”層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是b.
a、糖類 b、油脂c、無(wú)機(jī)鹽.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回密度為1.84g•cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸.現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號(hào)),還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶.
(2)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒.
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B.
A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒(méi)有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Si<N.(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高(填高或低),理由是NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體.
(3)A的最高價(jià)酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化,E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形.
(4)F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+
(5)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為AlN,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為Cu3N;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)
(6)F+與氫負(fù)離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中F+的配位數(shù)為4.該晶體具有許多特殊性質(zhì),如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等.寫(xiě)出該晶體在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl.
(7)若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol,晶胞的邊長(zhǎng)為acm,設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA,則FH晶體的密度為:$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列有關(guān)鋁的化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)
B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,是一種較好的耐火材料
C.明礬可用于自來(lái)水的消毒
D.氫氧化鋁能中和胃酸,適合于胃潰瘍患者服用

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同步練習(xí)冊(cè)答案